potencjał elektrody

Oglądasz wypowiedzi wyszukane dla słów: potencjał elektrody

Temat: Pomysła na termotransfer - realne?

Remik napisał(a):
| Jacek M. wrote:

[ciach]

Pomyśl co się stanie jak płytka zrobi zwarcie między elektrodą
elektryzującą a rozładowującą, a do takiej sytuacji może dojść.

My tu gadu-gadu, a Niemcy sie zbroją :D
Ja mam nastepujący pomysł... Czy kolega, który z tego laserowego HPka zrobił
urządzenie do maskowania płytek pochwaliłby się opisem i zdjęciami tego wymalazku??
A tak na marginesie, moim skromnym zdaniem należałoby w takim przypadku
potencjał elektrody odrywającej (wałka transferowego) przyłożyc do miedzi na
pyutce, a elektroda orzładowująca (separująca) jest tu do niczego nie potrzebna...
Odpowiadam jeszcze koledze odnośnie zwarcia na elektrodzie odrywającej i
separującej - to sie zdraza bardzo często w przypadku zasypania drukarki tonerem
- po prostu ida wtedy białe kartki a przetworka nie zniszczy sie od tego

Pozdrawiam
Stefan

Przeglądaj resztę wypowiedzi z tematu

Temat: Prosze o pomoc
Witam szanowybh grupowiczów.
Kolezanka jest na ochroni środowiska i ma kilka problemów z pytaniami z
chemii ogólnej
Ja nie jestem z tej branży. więc zaproponowałem jej aby dała ogłoszenia z
góry dziękuje.

Oto pytania :

1. Przedstaw reakcje charakterystyczne stanowiące podstawę podziału kationu
na grupy analityczne.

2. Jaki wpływ ma polarność rozpuszczalnika na rozpuszczalność kryształów
jonowych i molekularnych?

3. Standardowym, molowym ciepłem tworzenia związku nazywamy...

4. Reakcji hydrolizy w roztworach wodnych ulegają następujące jony (wymień
grupy jonów)

5. Efekt " maskowania" obecności kationów niektórych metali w roztworach ,
wykorzystywany w chemii analitycznej , jest skutkiem ........

6. W świetle definicji Lewisa kwasów i zasad atom centralny w związku
kompleksowym jest.....

7. HOH w cząsteczce wody jest równy 104,5 .W świetle teorii hybrydyzacji
orbitali powinien być równy 109,5. Według teorii VSEPR jest to spowodowane
.......

8. Potencjał elektrody metalicznej zanurzonej w roztworze o jednostkowej
aktywności jonów względem standardowej elektrody wodorowej jest dodatni. Z
jakiego rodzaju metalu wykonano elektrodę?

Przeglądaj resztę wypowiedzi z tematu

Temat: KI + NaNO2
Katarzyna Mościcka napisała:

| KI + NaNO2 czy w wyniku tej reakcji wydzieli sie wolny jod? zajdzie
redoks?
| Bez kwasu ciężko...
| Piotr

gdzies znalazmalm ze nie utleni sie bo za mala roznia potencjalow,moze byc
takie wytlumaczenie?

Napisz równania połówkowe reakcji, odszukaj potencjały normalne i określ
kierunek (potencjalnej) reakcji.
Jak będzie wpływało stężenie jonów H+ na przebieg reakcji?
Czy ten wpływ można uwględnić w równaniu Nernsta?
Różnica potencjałów normalnych obu półogniw wynosi ledwie 0.46V ale można ją
zwiększyć, prawda? Nie bez powodu mówiliśmy o wpływie jonów H+...
Możesz spróbować określić, o ile zwiększy (a może zmniejszy się?) potencjał
elektrody azotanowej(III), jeśli stężenie jonów wodorowych zwiększy się 10^7
razy...

Piotr

Przeglądaj resztę wypowiedzi z tematu

Temat: powstawanie potencjałów
Witam!

Mam kilka pytań dotyczących ogniw galwanicznych.

A to na początek:

Skąd bierze się potencjał w ogniwie Daniella , Zn/CuSO4/Cu, Zn/H2SO4/Cu
Pt/FeCl3//Kl/Pt

Wg mnie może to być tak:

1) Po złaczeniu Zn z Cu większa część elektronów przechodzi na elektrode
miedzianą a więc elektroda Cu uzyska jakiś ładunek ujmny a elek. Zn dodatni.
A więc potencjały mamy. Jest to tzw. termoelektryczność. Taki proces może
zachodzić w w ogniwie Daniella , Zn/CuSO4/Cu, Zn/H2SO4/Cu.

2) Między metalem a elektrolitem zachodzi: jony metalu wchodzą w elektrolit
i odwrotnie jony elektrolitu w metal. Ustala się stan równowagi. W
zależności w którą wstrone ten stan jest przesunięty potencjał elektrody
może być większy lub mniejszy wzglendem elektrolitu. Na przykład dla cynku
potecjał jest niższy a dla platyny większy. A wiec jeśli zanurzymy dwie
złączone blaszki (np. Pt-Zn) w elektrolicie (np. H2SO4) uzyskamy potencjały.
Taki proces może zachodzić w ogniwie Daniella , Zn/CuSO4/Cu, Zn/H2SO4/Cu i
Pt/FeCl3//Kl/Pt

3) Elektrolit zawierający jon metalu z którego jest zbudowana elektroda a
atomami elektrody zachodzi: M(n+)(r) +ne- < = M)(0) (s). Taki proces
zachodzi chyba w ogniwie Daniella (Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu). Efekt
termoelektryczny przesuwa Cu(2+) +2e-< = Cu(0) reakcje w prawo a Zn(2+) +
2e- < = Zn(0) w lewo.
A więc taki proces moze zachodzić równierz w ogniwie Zn/CuSO4/Cu.

Czy w dowolnym elektrolicie następuje równowaga jony metalu - jony
elektrolitu?

W podręcznikach z elektrochemi (które posiadam) jest bardzo mało informacji
na ten temat. Może ktoś zna jakąś książke w której w miare prosto i jasno
będzie opisane skąd biorą się potencjały. Bardzo byłbym wdzięczny za pomoc.

Pozdr

Przeglądaj resztę wypowiedzi z tematu

Temat: Prosze o pomoc

1. Przedstaw reakcje charakterystyczne stanowiące podstawę podziału
kationu
na grupy analityczne.

1. Rozpuszczalnosc chlorkow (1n HCl)
2. Rozpuszczalnosc siarczkow (straconych w pH kwasnym), (2a-i ich
rozpuszczalnosc w zasadach)
3. Rozpuszczalnosc siarczkow w pH9
4. Rozpuszczalnosc weglanow w pH9
5. Inne nie dajace sie sklasyfikowac
To jest tylko jeden z podzialow, w innym 5 jest na miejscu 2 i chodzi o
rozpuszczalnosc siarczanow

2. Jaki wpływ ma polarność rozpuszczalnika na rozpuszczalność kryształów
jonowych i molekularnych?

Krysztaly jonowe rozpuszczac sie beda wylacznie w rozpuszczalnikach silnie
polarnych

3. Standardowym, molowym ciepłem tworzenia związku nazywamy...

ujemna entalpie reakcji w ktorej dany zwiazek powstaje z pierwiastkow w ich
stanach standardowych np: C(grafit) + 2H2(gaz) = CH4(gaz)

4. Reakcji hydrolizy w roztworach wodnych ulegają następujące jony (wymień
grupy jonów)

Hmm: aniony pochodzace od slabych kwasow i kationy od slabych zasad

5. Efekt " maskowania" obecności kationów niektórych metali w roztworach ,
wykorzystywany w chemii analitycznej , jest skutkiem ........

Wiazania jonow metali w trwale zwiazki kompleksowe

6. W świetle definicji Lewisa kwasów i zasad atom centralny w związku
kompleksowym jest.....

Kwasem (akceptorem pary elektronowej)

7. HOH w cząsteczce wody jest równy 104,5 .W świetle teorii hybrydyzacji
orbitali powinien być równy 109,5. Według teorii VSEPR jest to spowodowane

chodzi oczywiscie o kat: wiekszym odpychaniem miedzy wolnymi parami
elektronow niz parami bioracymi udzial w wiazaniu (H-O)

Przeglądaj resztę wypowiedzi z tematu

Temat: test :(
Mam taki test jak by ktos mogl mi go rozwiazac za godzine byl bym wdzieczny.

1) masa atomowa jest liczbą wyrażaną w a)gramach b)molach c)bezwymiarową
2) jądro atomowe zawiera zawsze a)protony b)protony i neutrony c)neutrony
3) izotopy pierwiastka różnią się miedzy sobą liczbą a) neutronów b)
elektronów c) kwarków
4) pierwiastek Ar 3d6 4s2 ma na orbitalu walencyjnym a)2 b) 6 c)8 elektronów
5) pierwiastek o strukturze He 2s2 2p5 jest a)metalem b)niemetalem c)
amfoteryczny
6) po przeniesieniu elektronu walencyjnego pomiędzy atomami powstaje wiązanie
a) elektronowe b)
kowalencyjne c) jonowe
7) jon atomowy powstały z NH3 i H* jest przykładem wiązania a)koordynacyjnego
b) kowalencyjne c)
jonowe
8) w związkach organicznych przeważają wiązania a) jonowe b) jonowe i (lub)
kowalencyjne c)
kowalencyjne
9) wiązanie pomiędzy atomami C-C realizowane jest przez a) 1 b) 2 c) 4
elektrony
10) zręby atomowe są charakterystyczną cechą wiązań w a) związkach b) metalach
c) niemetalach
11) lepkość jest wynikiem a) wiązań chemicznych b) sił van der Walsa c) sił
adhezji
12) stopień utlenienia siarki w A^SO^ wynosi a)+2 b) +4 c) +6
13) gdy temp. substratów wzrośnie o 30C to szybkość reakcji wzrośnie a) 3 b)
30 c) 8
14) reakcja chemiczna osiąga stan równowagi gdy szybkość tworzenia produktu
jest a) zerowa b) stała c)
osiąga minimum

15) w roztworach rzeczywistych elektrolitów cząsteczki rozpuszczone nie
ulegają a) sedymentacji
b)solwatacji c) dysocjacji
16) sól kuchenna nie rozpuszcza się w benzynie bo cząsteczki benzyny są a)
zbyt duże b) polarne c) nie
polarne
17) solwatacja polega na łączeniu się z cząsteczkami rozpuszczonymi polarnych
cząstek a)zanieczyszczeń
b) rozpuszczalnika c) koloidów
18) rozpuszczalność gazów w cieczach maleje ze wzrostem a) temperatury b)
intensywności mieszania c)
ciśnienia
19) stęrzenie procentowe roztworu zawierającego 20g. substancji i 80 g.wody
wynosi a) 20% b)20% c)
<20%
20) miarą rozpuszczalności substancji trudno rozpuszczalnych jest a) iloraz
rozp. b)czynnik rozpu.
c)floczyn rozp.
21) centralny fragment cząsteczki koloidalnej posiadający ładunek nazywamy a)
jądrem b) jonem c) nie
mogę się rozczytać
22) w procesie peptyzacji powstają a) zole b)żele

1) jądro atomowe nie musi zawierać a)protonów b)protonów i neutronów
c) neutronów
2) w związkach nieorganicznych mogą być wiązania a) tylko jonowe b) jonowe
i (lub) kowalencyjne c) tylko
kowalencyjne
3) wiązanie jonowe powstaje między atomami po a) zbliżeniu jonów b)
przeniesieniu elektronów c) ?
4) przykładem wiązania koordynacyjnego są a) NaCl b) CH4 c) NH3+
5)stopień utlenienia fosforu w Ca3 (PO4)2 jest równy a) +3 b) +4 c) +5
6)roztwory, w których substancja rozpuszczona jest cząsteczkowo to roztwory ?
7)rozpuszczalność gazów w cieczach ze wzrostem ciśnienia a)rośnie b) maleje c)
nie zmienia się
8)centralny fragment cząsteczki koloidalnej nie posiadający ładunku nazywamy ?
9)iloczyn rozpuszczalności służy do określenia rozpuszczalności substancji a)
łatwo b) trudno
c) rozpuszczalnej
l)przepływ prądu przez anodę i katodę jest w jednym kierunku
2)para elektronowa tworzy się w wiązaniach koordynacyjnych
3)metale szlachetne maja mała aktywność chemiczną a dużą elektryczną 4)
potencjał elektrody nie zależy od stęrzenia substratów
5) sedymentacja - tworzenie się osadu
6)metale szlachetne są zawsze o potencjale +
7)Ar-jest gazem
8)ogniwo galwaniczne :cynk- katoda, żelazo - anoda

Przeglądaj resztę wypowiedzi z tematu